与冷水实验现象
在常温下，与水的反应无明显现象
反应化学方程式
实验现象加热时
化学方程式
Mg带表面有气泡；Mg带表面变红Mg2H2OMgOH2H2
结论
Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应
讨论：（1）、回顾钠与水反应现象，比较Na、Mg、Al与水反应的难易程度，
教师精讲：①、Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶
液变红。
②、Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。
③、Al在常温或加热下，遇水无明显现象。
过渡：请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？
科学探究：实验（2）观察实验现象，试比较Mg、Al与酸反应的难易程度比较
Mg
Al
实验现象
有大量的气泡产生，试管有大量的气泡产生，试管烫
烫手，反应很剧烈。
手，反应剧烈。
化学方程式Mg2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2
教师精讲：从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明
大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应
将会更剧烈，甚至发生爆炸
讨论：（3）、那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的性质（碱性强弱）
怎样呢？并由上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？
Na
Mg
Al
①与冷水反应；与水剧烈①与冷水反应缓慢①Al在常温或加热
单质与水（或反应，浮、游红。
②与沸水反应迅下，遇水无明显现象
酸）反应
②与酸反应极为剧烈。
速，放出氢气②与酸反应剧烈，放
③与酸反应剧烈出氢气。
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH（强碱）
Mg（OH）2（中强碱）
Al（OH）3（两性氢氧化物）
结论
金属性逐渐
减弱
注意：学生在描述实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与Mg反应在常温
下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应”。教师根据具体情况进行纠正。
过渡：上面我们研究了11～18号元素中金属元素的金属性。下面我们来研究非金属元素的非金属性。
板书：2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
f指导阅读：P16表格，看看硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？比较磷酸、硫酸和高氯酸的
酸性强弱。它们能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？
过渡：因此我们不难判断下列元素的非金属性强弱。
板书：非金属性的强弱Si＜P＜S＜Cl
教师精讲：因为18号元素氩是一种稀有气体r