β故忽略β1及β
6123
1
3
2
3
2
1
2
故
f13根据
和Hg2Cl2的Ksp，计算
。如溶液中Cl浓度为0010molL，Hg2Cl2Hg电
－
1
对的电势为多少？（参考答案）答：
已知
，Hg2Cl2的pKsp1788
当Cl1molL时，
－
－1
当Cl0010molL时
－
－1
142于0100molL
1
Fe和0250molL
3
1
HCl混合溶液中，通人H2S气体使之达到平衡，求此时溶液
中Fe
3
的浓度。已知H2S饱和溶液的浓度为0100molL，
1
＝0141V，
＝071V。
（参考答案）答：由反应2FeH2S＝＝2FeS↓2H可知反应中生成与Fe等物质的量的H，故
323
设溶液中Fe为xmolL，则
3
1
f15计算说明Co的氨性溶液（含游离氨的浓度为0lmolL）敞开在空气中，最终以什么价态及形式存在？（已知：CoNH32lgβ1～lgβ6为211，374，479，555，573，511。CoNH36的lgβl～lgβ
236
2
1
为67，140，201，257，308，332。＋4e4OH）（提示：答：
－－
＝1．84V，）（参考答案）
＝0401V，反应为O2＋2H2O
＜
又氧电对的半反应为O22H2O4e＝＝4OH
－
又因在常压下，空气中
分压约为大气压力的22
故
，溶液中应以CoNH36形式存在。
3
16计算pH＝100，在总浓度为010molLNH3－NH4Cl缓冲溶液中，Ag／Ag电对的条件电势。忽略离
1

子强度及形成AgCl2络合物的影响。AgNH3络合物的lgβ1～lgβ2分别为324，705；（V）（参考答案）答：
－
080
f17分别计算0100molL
1
KM
04和0100molL
1
K2Cr2O7在H浓度为10molL介质中，还原一半时

1
的电势。计算结果说明什么？（已知答：
＝145V，
100V）（参考答案）
0100molLK2Cr2O7还原至一半时，0100molL
1
1
00500molL
1
20100

说明对称电对滴定到50时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50时的电势不等于条件电势。
18计算pH＝30，含有未络合EDTA浓度为010molL时，FeFe电对的条件电势。（已知pH＝30
1
3
2
时，lgα答：
YH
＝1060，
＝077V）（参考答案）
已知lgKFeIIIY2510lgKFeIIY1432
f19将一块纯铜片置于0050molLAgNO3溶液中。计算溶液达到平衡后的组成。（
1
0337V，
080V）（提示：首先计算出反应平衡常数）（参考答案）答：纯铜片置于AgNO3溶液中将发生置换反应：2AgCu＝＝

2AgCu
2
反应平衡常数为：
反应进行十分完全，Ag几乎全部转变为Ag。

20以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe，计算25℃时反应的平衡常数；若化学计量点时Fe的浓度为005000
2
3
molL，要使反应定量进行，所需H的最低浓度为多少r