？（（参考答案）答：滴定反应式为Cr2O7
2
1

＝133V，
＝077V）。
6Fe
2
14H＝＝2Cr6Fe

3
3
7H2O
计量点时
；
反应能定量进行，则
故
ff习题6（沉淀平衡一）
1解释下列现象。aCaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH5的溶液中的溶解度大；bAg2CrO4在00010mol1AgNO3溶液中的溶解度较在00010mol1K2CrO4溶液中的溶解度小；参LL（考答案）答：

a这是由于酸效应的影响。因为
随着H的增大，

也增大，
也随之增
大，即溶解度变大。所以，CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH5的溶液中的溶解度大。bAg2CrO4的pKsp1171Ag2CrO4在00010molLAgNO3溶液中的溶解度s1
1
Ag2CrO4在00010molL
1
K2CrO4溶液中的溶解度s2
所以，s1s2，即Ag2CrO4在00010molLAgNO3溶液中的溶解度较在00010molLK2CrO4溶液中的溶解度小。
1
1
2某人计算MOH3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式KspM3OH3计算，已知Ksp1×32，求得溶解度为44×9mol1。试问这种计算方法有无错误？为什么？1010L（参考答案）答：错误。因为按此方法求得OH4×10
9

molL，即pH564显然是不合理的。当MOH3的Ksp极小时，所
1
电离出的不足以影响水的pH值，pH70。
f3某溶液中含SO4，Fe，Mg三种离子，今需分别测定其中的Mg和SO4，而使Fe以FeOH3形式沉淀分离除去。问测定Mg和SO4时，应分别在什么酸度下进行为好？（参考答案）3答：
22
2
3
2
2
2
3
FeOH3的pKsp374，MgOH2的pKsp1272，设三种离子的浓度均为01molL则生成FeOH3沉淀时：
1
，即pH19
则生成MgOH2沉淀时：
，即pH81
因此测定Mg应在pH2～8酸度下进行，此时Mg还未水解，Fe已形成FeOH3沉淀，不干扰测定；而测定SO4在pH2酸度下进行即可。
2
2
2
3
4将05molLBaC12和molLNa2SO4溶液混合时，因浓度较高，需加入动物胶凝聚，使其沉淀完全。
1
1
动物胶是含氨基酸的高分子化合物（考答案）答：
2，
9）其凝聚作用应在什么酸度条件下进行为好？（参，
将05molLBaC12和molLNa2SO4溶液混合后，生成的沉淀带正电荷，所以应加入带负电荷的动物胶，因此凝聚作用应在pH9的酸度下进行。
1
1
5计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除1）题外均采用I01时的常数）。
（1）Z
S在纯水中（pKsp（Z
S）238，H2S的
71，
129）
f（2）CaF2在001mol1HCl溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；L（3）AgBr在001mol1NH3溶液中；L（4）BaSO4在pH7，EDTA浓度为001mol1的溶液中；（参r