最强，Ag还原性最弱；金属锌可以将Ti（Ⅳ）还原至Ti（Ⅲ），金属银却不能。d在酸性介质中，将金属铜置于AgNO3溶液里，可以将Ag全部还原为金属银。答：正确。

因为

，

所以，金属铜可以还原Ag，只要Cu的量足够，可以将Ag全部还原为金属银。e正确。
因为所以，Fe和AsO4都能氧化I析出I2。
33－－
，
f7增加溶液的离子强度，Fe／Fe电对的条件电势是升高还是降低？加入PO4，F或1，10邻二氮菲后，情况又如何？（参考答案）答：
3
2
3－
－
当增加溶液的离子强度时，对高价离子而言，Fe下降的幅度更大，即所以条件电势降低。
333
3
降低，
若加入PO4，F，由于Fe与PO4，F形成络合物，
，所以条件电势降低。
若加入1，10邻二氮菲，它与Fe能形成更稳定的络合物，
2
，所以条件电势升高。
8已知在1molLH2SO4介质中，
－1
068V。1，10邻二氮菲与Fe，Fe均能形成络合物，加
32
3
2
入1，10邻二氯菲后，体系的条件电势变为106V。试问Fe，Fe和1，10邻二氮菲形成的络合物中，哪一种更稳定？（参考答案）答：
因此：
，即Fe的副反应系数更大，也就是Fe形成的络合物更稳定。
2
2
9已知在酸性介质中，
145V，M
O4被还原至一半时，体系的电势（半还原电位）为多少？
－
试推出对称电对的半还原电势与它的条件电势间的关系。（参考答案）
f10试证明在氧化还原反应中，有H参加反应和有不对称电对参加反应时，平衡常数计算公式

及答：
都是适用的。（参考答案）
对有H参加的反应：
2O1m
2H
1R2
2R1
1O2有关电对反应为O1mH
1eR1O2
2eR2设两电对电子转移数
1与
2的最小公倍数为
。由于


在反应达到平衡时，两电对电势相等，故有
整理后得：
对有不对称电对参加的反应：
2O1
1R2m
2R1
1O2有关电对反应为O1
1emR1
fO2
2eR2设两电对电子转移数
1与
2的最小公倍数为
。由于
在反应达到平衡时，两电对电势相等，故有
整理后得：
用条件电势代替标准电势，平衡浓度代替活度，即可证明42a。
f习题4（氧化还原平衡二）
11计算100×10molLZ
NH34的0100molL案）答：
4
1
2
1
氨溶液中Z
NH34／Z
电对的电势。（参考答
2
Z
NH3络合物的lgβ1～lgβ4为237481731946
2
12计算在1，10邻二氮菲存在下，溶液含H2SO4浓度为1molL时，时FeFe电对的条件电势。（忽略离子强度的影响。已知在1molLH2SO4中，亚铁络合物FeR3与高铁络合物FeR3的稳定常数之比KⅡ／KⅢ28×10）（参考答案）答：由于ββr