。dFe的存在加速KM
O4氧化C的反应。e以KM
04滴定C2O4时，滴入KM
O4的红色消失速度由慢到快。f于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液商定至终点时，溶液由蓝变为绿。g以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。（参考答案）答：a酸性条件下氯水中Cl可将Br和I氧化为单质Br2和I2。
2－－2－2－
f由于所以I更易被氧化为I2，I2被CCl4所萃取，使CCl4层变为紫色。b这是由于生成了溶解度很小的CuI沉淀（pKsp1196），溶液中Cu极小，CuCu电对的电势显著增高，Cu成为较强的氧化剂。
222－
所以，Cu能将I氧化为I2。
2
－
c因为
，组成HFF
－
缓冲体系，pH≈32。
1
，H1molL
所以，
3
。
3
而F能与Fe形成络合物，溶液中Fe大大减小，因此，Fe和AsO4的氧化能力均下降，不干扰测定。
33
。
d这是由于诱导反应所致。KM
O4氧化Fe的过程中形成了一系列的M
的中间产物：M
VIM
VM
IVM
III，它们均能氧化Cl，因而出现了诱导反应。eKM
O4与C2O4的反应速度很慢，但M
II可催化该反应。KM
O4与C2O4反应开始时，没有M
II或极少量，故反应速度很慢，KM
O4的红色消失得很慢。随着反应的进行，M
II不断产生，反应将越来越快，所以KM
O4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。fK2Cr2O7与过量KI反应，生成I2和Cr（绿色）。加入淀粉，溶液即成蓝色，掩盖了Cr用Na2S2O3滴定至终点，I2完全反应，蓝色消失，呈现出Cr的绿色。g以纯铜标定Na2S2O3溶液是基于Cu与过量KI反应定量析出I2，然后用Na2S2O3溶液滴定I2。由于CuI沉淀表面会吸附少量I2，当滴定到达终点后（蓝色消失），吸附在CuI表面上的I2又会与淀粉结合，溶液返回到蓝色。解决的方法是在接近终点时，加入KSCN使CuI沉淀转化为溶解度更小、吸附I2的倾向较小的CuSCN。
233322
2
的绿色。
f6根据标准电势数据，判断下列各论述是否正确：a在卤素离子中，除F外均能被Fe氧化。b在卤素离子中，只有I能被Fe氧化。c金属锌可以将Ti（Ⅳ）还原至Ti（Ⅲ），金属银却不能。d在酸性介质中，将金属铜置于AgNO3溶液里，可以将Ag全部还原为金属银。e间接碘量法测定铜时，Fe和AsO4都能氧化I析出I2，因而干扰铜的测定。（参考答案）答：a错误。因为
33－－－3－3
，而，
－3－－－3
所以，在卤素离子中只有I能被Fe氧化，F、Cl、Br均不能被Fe氧化。b正确。见上题。c正确。
因为
，
所以，Z
还原性r