坐标纸上作出
pH曲线。
值，与计算值相比较。（参考答案）
2略
3计算120）
、
和
值。（
络合物的
分别是4377103
（1）含镉溶液中

01
（2）加入少量NaOH于（1）液中至pH为100。（参考答案）
f答：
1
当NH3NH401，pHpKa925pOH475
2
f4计算下面两种情况下的
值
（1）pH90
02mol1L
（2）pH90答：
02mol1L
001mol1。（参考答案）L
1
2
f5以
EDTA滴定同浓度的
溶液，若滴定开始时溶液的pH10，酒石酸的分析浓度
为02mol1，L计算化学计量点时的为38）（参考答案）答：
，
和酒石酸铅络合物的浓度。（酒石酸铅络合物的lgK
到化学计量点时L01molL
αYH05
f615mL0020mol1EDTA与10mL0020mol1LL若欲控制
溶液相混合，若pH为40，计算
。
答：
为
mol1，问溶液的pH应控制在多大？（参考答案）L
查表：pH38
7乙酰丙酮（L）与
络合物的lgβ1～lgβ3分别为114，221，267。请指出在下面不同pL时FeⅢ
的主要存在形体。pL221pL114pL77pL30（参考答案）答：pL值pL221pL114pL77主要存在型体Fe3Fe3FeLFeL2
fpL30
FeL3
lgK1lgβ1114lgK2lgβ2lgβ1221114107lgK3lgβ3lgβ26122146
2
8已知
的
，请计算Ka
KH
KOH
及pH90时的
。
（参考答案）答：
9今欲配制pH50pCa38的溶液，所需EDTA与考答案）答：
物质的量之比，即
为多少？（参
f习题3（氧化还原平衡一）
1K3FeCN6在强酸溶液中能定量地氧化I为I2，因此可用它作基准物质标定Na2S2O3溶液，试计算2mol1L
HCl溶液中FeCN63FeCN64电对的条件电位已知H4FeCN6答：略1022
，H3FeCN6是强酸，
1042。计算中忽略离子强度影响，以下计算相同。（参考答案）
2银还原器（金属银浸于1mol1HCl溶液中）只能还原Fe3而不能还原TiⅣ计算此条件下AgAg电L对的条件电位并加以说明。（参考答案）答：
3计算在pH30cEDTA001mol1时Fe3Fe2电对的条件电位。（参考答案）L
f答：
4将等体积的040mol1的Fe2溶液和010mol1Ce4溶液相混合，LL若溶液中H2SO4浓度为05mol1L问反应达平衡后Ce4的浓度是多少？（参考答案）
f答：
5解释下列现象。a将氯水慢慢加入到含有Br和I的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。
－－
b
0534V
3
0159V，但是Cu却能将I氧化为I2。
3－－
2
－
c间接碘量法测定铜时Fe和AsO4都能氧化I析出I2因而干扰铜的测定加入NH4HF2两者的干扰均可消除r