数值相比，________较大，其原因是________________________________________________________________________。解析：CH3COOH的中和热ΔH＝－1505JK1＋4184JgK1×200g×3007－2980K005mol
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＝－533×104Jmol1＝－533kJmol答案：1ΔH＝－533kJmol速；③温度计不够精确等度
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2①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅
3过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确
4HClCH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少
f9把温度为13℃、浓度为10molL的酸溶液和11molL的碱溶液各50mL混合溶液密度均为1gmL，所生成溶液的比热容c＝4184Jg℃，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
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反应物HCl＋NaOHHCl＋NH3H2O
起始温度t1℃130130
终了温度t2℃198193
中和热kJmolΔH1ΔH2
1试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝__________；ΔH2＝______________。2实验中碱液过量的目的是___________________________________________________。3两组实验结果有差异的原因是________________________________________________。解析：1根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0050mol，碱为0055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0050mol水放出的热量，进而得出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值。4184Jg℃×50g＋50g×198℃－130℃ΔH1＝＝569×104Jmol＝569kJmol10molL×0050L4184Jg℃×50g＋50g×193℃－130℃ΔH2＝＝527×104Jmol＝527kJmol10molL×0050L2碱液过量是为了提高实验准确度，保证盐酸完全反应；NH3H2O易挥发，也使NH3H2O浓度下降，故应过量。3NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl中和时放热较多，NH3H2O是弱碱，只有小部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。答案：1－569kJmol
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－527kJmol
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2使盐酸完全反应，提高实验的准确度3NaOH是强电解质，NH3H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量10．1甲硅烷SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量446kJ，其热化学方程式是________________________________________________________________________。
f2使Cl2和H2Og通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：________________________________________________________________________。3家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJr