的碳氢键比正丁烷的多解析：燃烧放出的热量等于反应物的能量减去产物的能量，由两个热化学方程式知正丁烷的能量大于异丁烷，其稳定性小于异丁烷，所以异丁烷转化为正丁烷需要吸热，但正丁烷与异丁烷的碳氢键一样多，故选A。答案：A6现有如下三个热化学方程式：1H2g＋O2gH2Og21H2g＋O2gH2Ol22H2g＋O2g2H2OlΔH＝akJmol
－1
ΔH＝bkJmol
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ΔH＝ckJmol
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下列关于它们的表述正确的是A．它们都是吸热反应C．a＝b
B．a，b和c均为正值D．2b＝c
解析：根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定，即ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应该用负值表示，故A、B均不正确。根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C不正确。根据相同反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断2b＝c，D正确。答案：D7．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2g＋Cl2g＝2HClgB．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJmol
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C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJmolD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJmol
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－1
解析：氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即
fΔH＝436kJmol1＋243kJmol1－2×431kJmol1＝－183kJmol1，故氢气和氯气反应
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生成氯化氢的热化学方程式：H2g＋Cl2g2HClg答案：C
ΔH＝－183kJmol1。
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保温杯式量热计8．在量热计中如图将100mL050molL
－－1
的CH3COOH溶液与100mL055molL
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的
NaOH溶液混合，温度从2980K升高至3007K。已知量热计的热容常数量热计各部件每升高1K所需要的热量是1505JK1，溶液密度均为1gmL1，生成溶液的比热容c＝4184JgK1。
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1试求CH3COOH的中和热ΔH。2CH3COOH的中和热的文献值为561kJmol1，你认为1中测得的实验值有偏差可能的
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原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3实验中NaOH过量的目的是________________________________________________________________________________________________________________________。4你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热r