，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。丁烷的燃烧热为________kJmol1。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反
－
应：13－C4H10g＋O2g4CO2g＋5H2Og的ΔH＝________kJmol1。25×105kJ－解析：根据燃烧热的概念，结合题给条件可计算丁烷的燃烧热为：×58gmol110000g＝2900kJmol1。1mol丁烷燃烧生成气态水时ΔH＝－2900kJmol1－44×5kJmol1
－－－
＝－2680kJmol1。
－
答案：1SiH4g＋2O2gSiO2s＋2H2Og；ΔH＝－14272kJmol22Cl2g＋2H2Og＋Cs4HClg＋CO2g；ΔH＝－290kJmol3C4H10g＋13－Og4CO2g＋5H2Ol；ΔH＝－2900kJmol122
－1
－1
2900－2680
11．红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g。反应过程和能量关系如右图所示图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。
根据右图回答下列问题：1P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________
f_______________________________________________________________________。3工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________________________________。4P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3填“大于”“小于”或“等于”。解析：1产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306kJ，因此该热化学反应方程式为：3Ps＋Cl2gPCl3g；ΔH＝－306kJmol。22根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为：93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5gPCl3g＋Cl2g；ΔH＝＋93kJmol。3由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PCl5受热易分解，因此温度降低防止其分解。4根据盖斯定律求得：ΔH3＝－399kJmol。且ΔH3＝ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。3答案：1Cl2g＋PsPCl3g；ΔH＝－306kJmol22PCl5gPCl3g＋Cl2g；ΔH＝＋93kJmol3两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止生成物分解等于4－399kJmol
1．2009潍坊统考将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出7145kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是A．7145kJB．1429kJD．2858kJ
C．5716kJ
解析：由氢气和r