p

RTp
－B
B
＝Kp
RT
－B
B
温度，压力及惰性气体对化学平衡的影响：
d
l

K

＝

r
H
m
dT
RT2
d
l

K
C
＝
r
Um
dT
RT2
K
p＝K
C

cRTp
B
B
电解质溶液
法拉第定律：Q＝
zFm＝QMzF
r＝U
dEdl
r－＝U－
dEdl
t＋＝
I＋I－
＝
r＋r＋r－
＝
UU＋U－
＝
m
m
＝
U

F
U＋U－
F
r为离子移动速率，UU－为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。
近似：
m
m
Um
Um
mm（浓度不太大的强电解质溶液）
8
f9
离子迁移数：tB＝IBI
＝QBQ
电导：G＝1R＝IU＝kAl
电导率：k＝1ρ单位：Sm1
tB＝t＋＋t－＝1
莫尔电导率：Λm＝kVm＝kc单位Sm2mol－1
R＝
lA
＝
K
cell
K
＝
cell
1
R＝kR
科尔劳乌施经验式：Λm＝m1－c
离子独立移动定律：m＝m＋m－＝U＋U－F
m，＝UF
奥斯特瓦儿德稀释定律：
K
c
＝
m
cc
2m
m－
m
平均质量摩尔浓度：m＝
mmvv－＋－
1v
平均活度系数：＝
vv－＋－
1v
平均活度：a＝
aavv－＋－
1v＝
mm
电解质B的活度：aB＝
a
v
＝




mm
v
a
B＝a
v
a－v－＝a
v
m＝vmBm－＝v－mB
1
m
＝

vvvv－－
vmB
离子强度：I＝1
2
i
m
i
z
2i
德拜－休克尔公式：lg＝－Az＋z－I
可逆电池的电动势及其应用
（ΔrG）Tp＝－Wfmax
（ΔrGm）Tp＝zEF
Ner
stEquatio
：若电池反应为cC＋dD＝gG＋hH
E＝Eφ－
RT
l

a
gG
a
hH
zF
a
cC
a
dD
标准电动势Eφ与平衡常数Kφ的关系：Eφ＝RTl
KzF
还原电极电势的计算公式：＝－RTl
a还原态zFa氧化态
计算电池反应的有关热力学函数变化值：

r
S
m
＝
zF
ET

p
9
f10

r
H
m
＝－zEF＋
zFT
ET

p
QR＝T

r
S
m
＝
zFT
ET

p
zF

E2T2
－
E1T1
＝r
H
m

1T1
－
1T2

zF
E2T2dE＝E1T1T
T2rHmdT
TT1
2
电极书面表示所采用的规则：负极写在左方，进行氧化反应（是阳极），正极写在右方，进行还原反应（是阴极）电动势测定的应用：
1求热力学函数变量ΔrGm、ΔrGmΦ、rHm、rSm及电池的可逆热效应QR等。
2
求氧化还原反应的热力学平衡常数KΦ值：KΦ＝
exp
zEFRT

EΦ＝

右－
左
E＝RTl
K－RTl
a生成物
zF
zFa反应物
3求难溶盐的溶度积Ksp、水的离子积Kw及弱酸弱碱的电离常数等。
4求电解质溶液的平均活度系数和电极的值。5从液接电势求离子的迁移数。PtH2pHClmHClm’H2pPt
1－1价型：Ej＝t
－t

RTF
l

mm
＝2t
－1
RTF
l

mm
E＝Ec＋Ej＝2tRTl
mFm
高价型：MzAz－m1Mz＋Az－m2
Ej＝

tz
－
t－z－

RTF
l

m1m2
6利用醌氢醌电极或玻璃电r