温度，f
＝pφ且复合理想气体行为的假想态（即p＝pφ，γ＝1），μφ（T）为标准态时的化学势。
（3）混合理想气体中组分B的化学势BTp＝BTp＋RTl
xB因为
BTp＝BT＋RTl
pp所以BTp不是标准态时的化学势，是纯B
气体在指定T、p时的化学势。
溶液：（1）理想溶液组分的化学势
BTp＝BTp＋RTl
xB
B
Tp＝B
T＋
pp
VBmdp
所以BTp不是标准态时的化学势而是温度为T、溶液上方总压为p时，纯液体
B的化学势。（2）稀溶液中各组分的化学势
溶剂：ATp＝ATp＋RTl
xAATp不是标准态时的化学势而是温度
为T、溶液上方总压为p时，纯溶剂A的化学势。
溶质：BTp＝BTp＋RTl
xBBTp＝BT＋RTl
kxp
6
f7
BTp＝BTp＋RTl
mBmBTp＝BT＋RTl
kmmp
BTp＝BTp＋RTl
cBc
BTp＝BT＋RTl
kccp
BTp，BTp，BTp均不是标准态时的化学势，均是T，p的函数，它们
分别为：当xB＝1，mB＝1molkg－1，cB＝1moldm－3时且服从亨利定律的那个假想态的化学势。（4）非理想溶液中各组分的化学势
溶剂：ATp＝ATp＋RTl
aAxATp不是标准态的化学势，而是aAx
＝1即xA＝1，γA＝1的纯组分A的化学势。
溶质：BTp＝BTp＋RTl
aBx
aBx＝BxxB
BTp＝BTp＋RTl
aBm
aBm＝mmBm
BTp＝BTp＋RTl
aBC
aBc＝ccBc
BTp，BTp，BTp均不是标准态时的化学势，均是T，p的函数，它们
分别为：当aBx＝1，aBm＝1，aBc＝1时且服从亨利定律的那个假想态的化学势。（4）活度a的求算公式：
蒸汽压法：溶剂aA＝γAxA＝pApA溶质：aB＝γBxB＝pAkc

凝固点下降法：溶剂
l

a
＝
A
fus
HmR
A

1－1TfTf

Gibbs－Duhem公式从溶质（剂）的活度求溶剂（质）的活度。
d
l

a
＝－
A
xBxA
d
l

aB
d
l

＝－xB
A
xA
d
l

B
（5）理想溶液与非理想溶液性质：
理想溶液：mixV＝0
mixH＝0
mixS＝－R
Bl
xB
B
mixG＝RT
Bl
xB
B
非理想溶液：mixV0
mixH0
mixGre＝


B
RTl
x
＋
B

BRTl
B
B
B
超额函数：ZE＝mixZre－mixZid
溶液热力学中的重要公式：（1）Gibbs－Duhem公式
（2）Duhem－Margule公式：xBdl
pB＝0对二组分体系：
7
f8


l
l

pAxA
T
＝

l
l

pBxB
T
稀溶液依数性：
（1）凝固点降低：Tf＝KfmB
（2）沸点升高：Tb＝KbmB（3）渗透压：V＝
BRT
Kf＝
Rfus
TfHm
2
A
MA
K
＝
b

R
vap
TbHm
2
A
MA
化平衡学
化学反应亲和势：A＝－

r
G
＝－
m
BB
B
化学反应等温式：rGm＝rGm＋RTl
Qa
平衡常数的表达式：
Kf＝Kp＝
pgGpHhpdDpeE
－BpB
Kp＝Kp
－BpB
Kf＝KpK
－BpB
K
x＝K
p

pp
－BB
－B＝KppB
K
c＝K
r