氧化还原反应知识点归纳
一、基本概念1、定义：特征或外在表现：本质：2、5组概念①氧化剂：得电子或电子对偏向的物质；还原剂：失电子或电子对偏离的物质。②氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；还原性：还原剂具有的失电子的能力。④氧化产物：还原剂被氧化后的对应的生成物；还原产物：氧化剂被还原后对应的生成物。⑤被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。
口诀：氧化剂，降得还。什么剂，什么性。什么产物，什么性。3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系图示①有单质参与的反应一定是氧化还原反应。②有单质参与的化合或分解反应一定是氧化还原反应。③无单质参与的化合反应一定不是氧化还原反应。④氧化剂和还原剂可以是同一种物质。⑤氧化产物和还原产物可以是同一种物质。4、常见氧化剂①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等②变价元素中高价态化合物：KClO3、KM
O4、Fe3盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、K2FeO4、Ag、Cu2等③其它HClO、M
O2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、银氨溶液、新制氢氧化铜等5、常见还原剂
f①金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Z

②某些非金属单质：H2、C、Si等③变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2及碱和盐、CO、SO2、Na2SO3、Na2S2O3等二、单双线桥
1、在氧化还原反应中，表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线
上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。
2、表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中
升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为
“单线桥法”。
例题：写出实验室制备氯气的方程式，并标出单双线桥。
三、基本规律
1、守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。还有质量（元素、
原子）守恒和电荷守恒。
作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。
例题a：03molM2O与足量的浓硝酸反应，生成MNO33、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）
A09molB06mol
C12mol
D30mol
例题b：Fe2M
O4→M
2Fe3
SO2M
O4→M
2SO42
S2O32Cr2O72→SO42Cr3
ClOFeOH3→ClFer