O42
例题c：碱性条件下，1molNa2Sx可以与16molNaClO反应生成NaCl和Na2SO4，求x
的值。
2、强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原
产物和弱氧化性的氧化产物。
f作用：①用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还
原性较弱的物质。②用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
例题：由相同条件下的三个反应：
①2A－＋B22B－＋A2②2C－＋A22A－＋C2③2B－＋D22D－＋B2由此可以判断（）
A氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C2D－＋A22A－＋D2该反应能进行D2C－＋B22B－＋C2该反应不能进行
3、价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处
于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
例题：判断SO2、Fe2、H2O2的氧化性或还原性。4、转化律氧化还原反应中，（1）以元素相邻价态间的转化最易；（2）同种元素，
相邻价态间不发生氧化还原反应；（3）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化
合价“只靠近而不交叉”。
作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测产物。
例题a：S元素的相互反应。
例题b：能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？例题c：KClO3HCl→Cl2↑KClH2O，画出单双线桥。过氧化钠与水反应呢？5、难易律（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，
得电子后就越难失去电子。（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性
强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂相遇时，氧化性最强的氧化剂
优先发生反应。
作用：判断物质的稳定性及反应顺序。
例题a：F2、Cl2、Br2、I2氧化性减弱，但是F、Cl、Br、I还原性增强。金属活动性顺序表。
例题b：试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2或FeI2溶液反应的离子方程式（已知还原性I＞Fe2＞Br）。
四、氧化性和还原性的比较
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的
多少无关。
1、依据反应条件及反应的剧烈程度来判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。
f例如a：2KM
O4＋16HCl浓2KCl2M
Cl2＋5Cl2↑＋8H2O，
M
O2＋4HCl浓M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O，
O2＋4HCl浓催加化热剂2Cl2↑＋2H2O可以判断氧化性：2KM
O4M
O2O2。例如b：氢气与卤素单质的反应。2、根r