氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应中得概念与规律
一、五对概念在氧化还原反应中有五对既相对立又相联系得概念。它们得
名称与相互关系就是
二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律
3、反应先后规律在浓度相差不大得溶液中同时含有几种还原剂时若加入氧化剂则它首先与溶液中最强得还原剂作用同理在浓度相差不大得溶液中同时含有几种氧化剂时若加入还原剂则它首先与溶液中最强得氧化剂作用。例如向含有FeBr2溶液中通入Cl2首先被氧化得就是Fe24、价态归中规律含不同价态同种元素得物质间发生氧化还原反应时该元素价态得变化一定遵循“高价＋低价→中间价”得规律。5、电子守恒规律在任何氧化还原反应中氧化剂得电子或共用电子对偏向总数与还原剂失电子或共用电子对偏离总数一定相等。三物质氧化性或还原性强弱得比较1由元素得金属性或非金属性比较1金属阳离子得氧化性随其单质还原性得增强而减弱
f非金属阴离子得还原性随其单质得氧化性增强而减弱
2由反应条件得难易比较不同得氧化剂与同一还原剂反应时反应条件越易其氧化剂得氧化性越强。如
前者比后者容易发生反应可判断氧化性。同理不同得还原剂与同一氧化剂反应时反应条件越易其还原剂得还原性越强。3根据被氧化或被还原得程度不同进行比较当不同得氧化剂与同一还原剂反应时还原剂被氧化得程度越大氧化剂得氧化性就越强。如根据铁被氧化程度得不同可判断氧化性。同理当不同得还原剂与同一氧化剂反应时氧化剂被还原得程度越大还原剂得还原性就越强。4根据反应方程式进行比较氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物5根据元素周期律进行比较一般地氧化性上下右左还原性下上左右。6某些氧化剂得氧化性或还原剂得还原性与下列因素有关温度如热得浓硫酸得氧化性比冷得浓硫酸得氧化性强。浓度如浓硝酸得氧化性比稀硝酸得强。酸碱性如中性环境中不显氧化性酸性环境中显氧化性又如溶液得氧化性随溶液得酸性增强而增强。注意物质得氧化性或还原性得强弱只决定于得到或失去电子得难易与得失电子得多少无关。如还原性氧化性。【注意】氧化还原反应中得不一定
⑴含有最高价态元素得化合物不一定具有强氧化性。如前述得氯元素得含氧酸及其盐就是价r