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溶液中,其Ksp的阴离子在溶液中的浓度为
(填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F。
放电
19.(13分)某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFeOH2+NiOH2。充电
f(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是FeOH2的质量18g,则外电路中转移的电子数是A.NiO2B.FeC.FeOH2D.NiOH2
(填下列字母),放电时生成。
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Z
块相连,或与该蓄电池这样的直流电源的极(填“正”或“负”)相连。
(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。。
(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的
++
极(填“正”或“负”)相连,精炼过程
中,电解质溶液中cFe2、cZ
2会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:
已知:
沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFeOH32339FeOH27597CuOH25664Z
OH26280
则加入H2O2的目的是学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点由是
,乙同(填“正确”或“不正确”),理。
20(14分)易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3FeC2O433H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下:
请回答下列问题:(1)铁屑中常含硫元素,加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体,可用氢氧化钠溶液吸收,下列吸收装置正确的是。
f(2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是若要从溶液中得到绿矾FeSO47H2O,必须进行的实验操作是a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧
。(按顺序填写)。e.干燥
(3)该晶体盐在110℃可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。①分解得到的气体产物用如下装置进行实验
装置检查气密性后,先通一段时间N2,其目的为先熄灭酒精灯再通入N2至常温,其目的为察到B、F中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则气体产物是
。结束实验时。实验过程中观。
②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
溶液得固体bg【甲】ag样品搅拌搅拌烘干灼烧
足量稀硝酸足量NaOH过滤洗涤
量气测得气体体积VamL【乙】ag样品搅拌
足量稀硫酸
测量气体体积
250mL溶液r
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