、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。Ⅰ．已知：Fe2O3s＋3C石墨＝2Fes＋3COgΔH＝akJmolCOg＋l2O2g＝CO2gΔH＝bkJmolC石墨＋O2g＝CO2gΔH＝ckJmol
－1－1
－1
则反应4Fes＋3O2g＝2Fe2O3s的焓变ΔH＝
kJmol1。（填
－
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是序号。A．Cs＋CO2g＝2COgΔH＞0B．NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2OlΔH＜0C．2H2Ol＝2H2g＋O2gΔH＞0ΔH＜0
D．CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2Ol
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。
。
（1）实验测得，在通常情况下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出1429kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为。
（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－924
kJmol
－1
①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是A．υ正N2＝υ逆NH3B．各物质的物质的量相等
。
fC．混合气体的物质的量不再变化
D．混合气体的密度不再变化
②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是图中t3时改变的条件可能是。。
③温度为T℃时，将4amolH2和2amolN2放入05L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50，则反应的平衡常数为。
18（13分）由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某些产物已略去）：
已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。请回答下列问题：（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。①写出E→F反应的化学方程式：②现有25℃时01molL
－1
。
－1
A的水溶液，若向其中加入等体积01molL
的稀硫酸，。
则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
③在常温下，向V1LpH＝a的A的水溶液中加入V2LpH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为VlV（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），2
＋
等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的cH前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝。（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。①B所含元素在周期表中的位置②写出氧化铁与C反应的化学方程式：
－
。；将少量气
－1
体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝28×109。现将该沉淀放入01molL的CaCl2r