3＋3H2O2Al＋6H2Al3＋3H2↑
＋＋＋＋
14．10分某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2、K杂质离子并尽可
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能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：
1写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：__________________________________________。2氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_________________。3溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_____________________________________。为此，改进方法是_____________________________________。解析：1加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成MgOH2沉淀，Al3先与OH
＋－＋－－
反应生成AlOH3，生成的AlOH3继续与OH反应生成NaAlO2和H2O。2氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成AlOH3后，AlOH3不能与氨水继续反应，
＋
从而不能将AlOH3与MgOH2分开。3加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO2；因为氢
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氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2时，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO2
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－
转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。答案：1Mg2＋2OHMgOH2↓Al3＋3OHAlOH3↓
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AlOH3＋OHAlO2＋2H2O2不能，因为在Al3与氨水反应生成AlOH3后，AlOH3不能与氨水继续反应，从而不能
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－
将AlOH3与MgOH2分开
f3Cl、K、AlO2、OH、Na
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－
－
＋
因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2时，
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－
需要控制盐酸的量，以防止部分AlO2转化成Al3
通入过量二氧化碳气体
15．10分现用01molL的AlCl3溶液和01molL的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。1加入10mLNaOH溶液时的现象是________，加入30mLNaOH溶液时的现象是________，加入35mLNaOH溶液时的现象是____________________。2生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液________mL。解析：将NaOH溶液滴入10mL01molL的AlCl3溶液中时，整个过程可用图像表示如下：
因为
Al3＝01molL×10×103L＝0001mol，所以1当加入10mLNaOH溶液时现象是产
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生白色沉淀；加入30mLNaOH溶液时，沉淀量最多；加入35mLNaOH溶液时，沉淀部分溶解。2生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液30mL。答案：1产生白色沉淀沉淀量最多沉淀部分溶解230
16．11分把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有116g白色沉淀，r