①13②23③14④27A．①②C．②④
3＋

B．①③D．③④
－＋
解析：溶液中Al元素的存在可以是Al或AlO2。故当溶液中Al3与AlOH3物质的量之比为11时，
Al3
OH＝23，当溶液中AlO2与AlOH3的物质的量之比为11时，
Al3
＋－－＋

OH＝27。
－
答案：C10．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为
A．23C．43
B．11D．89
解析：先由一部分沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液，则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为11，质量比为9。答案：D11．在VLAl2SO43溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO24的物质的量浓度是
－

m－AmolL127V
2m－BmolL127V
f3m－CmolL154V
m－DmolL134V
解析：Al2SO43与NH3H2O反应生成白色AlOH3沉淀，灼烧沉淀后得Al2O3，则有mmAl2SO43～2AlOH3～Al2O3，mAl2O3＝mg，则
Al2O3＝mol，
Al2SO43＝mol，102102mmol34mm－－－即可得出：
SO2mol，cSO2＝molL1。4＝3
Al2SO43＝4＝34VL34V答案：D12．有镁铝混合粉末102g，将它溶于500mL4molL则需加入2molLA．1000mLC．100mL
－1－1
的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，
的氢氧化钠溶液的体积是B．500mLD．1500mL

解析：可能发生的化学反应为：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑；2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑；NaOH＋HClNaCl＋H2O；MgCl2＋2NaOHMgOH2↓＋2NaCl；AlCl3＋3NaOHAlOH3↓＋3NaCl。当镁、铝全部以MgOH2、AlOH3沉淀的形式存在时，沉淀的质量最大，此时，钠元素全部以氯化钠的形式存在，则由钠元素守恒和氯元素守恒得：
NaOH＝
NaCl＝
HCl＝05L×4molL1＝2mol，所以，VNaOHaq＝1L＝1000mL。
－
答案：A二、非选择题共52分13．10分A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。
1写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。2写出下列反应的化学方程式：B—→C_______________________________________________。B—→D_______________________________________________。
f3写出下列反应的离子方程式：A—→D_______________________________________________。C—→D_______________________________________________。答案：1AlOH3Al2O3AlAlCl322Al2O3熔融电解4Al＋3O2↑Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O3AlOH3＋3HAlr