在所得的浊液中逐滴加入1molL如下图所示，试回答：
－1
HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系
1A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为____________。2原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是
f________g。3Q点HCl溶液加入量是________mL。解析：1因为在浊液中加入HCl溶液至10mL，沉淀质量一直为116g，说明浊液显碱性，Al元素以AlO2形式存在，继续加入HCl溶液，AlO2转变为AlOH3沉淀，加至30mL时，AlO2全部转变为AlOH3，所以在A点的沉淀物为MgOH2，在A点至B点间，沉淀物为MgOH2和AlOH3的混合物。当加入HCl溶液超过30mL，MgOH2和AlOH3同时溶解。2原混合物中：mMgCl2＝又AlCl3～AlO2～HCl。
AlCl3＝1molL1×30－10×10
－－－3－－－－
116g－95gmol1＝190g，－×58gmol1
L＝002mol。
mAlCl3＝002mol×1335gmol1＝267g。NaOH：①浊液中存在的：NaOH＋HClNaCl＋H2O1×001mol②MgCl2—→MgOH2消耗的：MgCl2～2NaOH116g2＝004mol。－×58gmol1③AlCl3—→NaAlO2消耗的：Al3～4NaOH～AlO2
＋－
0．02mol×4＝008mol。NaOH总质量＝001mol＋004mol＋008mol×40gmol1＝520g。
－
3从B点开始，AlOH3—→AlCl3消耗的HCl：0．02mol×3＝006molMgOH2—→MgCl2消耗的HCl：0．02mol×2＝004mol，所消耗HCl溶液的体积为：006mol＋004mol－×1000mLL1＝100mL。－1molL1Q点HCl溶液总体积为30mL＋100mL＝130mL。答案：1MgOH2MgOH2和AlOH321902675203130
17．11分AlOH3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的AlOH3。他们分别设计了两种实验方案：H2SO4NaOH方案一：Al——→Al2SO43——→AlOH3NaOHH2SO4方案二：Al——→NaAlO2——→AlOH31从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？____，方案一和方案二共同存在的问题
f是_________________________________2请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。解析：1设同样制备1molAlOH3，根据设计的方案中涉及的反应计算，方案一需1molAl、15molH2SO4、3molNaOH，方案二需1molAl、05molH2SO4、1molNaOH，故方案
二比方案一节约药品。但方案一加入NaOH溶液和方案二中加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确定Al元素全部进入沉淀。2按下图，将1molAl分成两部分去做，将所得溶液合并：
4molAl——→8molAlSO1molAl3NaOH3molAl——→molNaAlO44
2432
1
H2SO41
1molr