是现象不相同，沉淀量相同。答案：C5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是
A．①线表示Al3物质的量的变化
＋
B．x表示AlCl3的物质的量C．②③线表示AlOH3物质的量的变化D．④线表示AlO2物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。
－
f答案：B6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2、Al3、Fe2
＋＋
＋
B．H、Mg2、Al3
＋＋＋
＋
C．H、Ba2、Al3
＋＋
＋
D．只有Mg2、Al3
＋
解析：观察图像时，要注意图像的起始点，终点，及曲线的走势。从图象上看，开始时加入NaOH没有沉淀产生，说明溶液中有H，沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al3，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在Mg2。
＋＋＋
答案：B7．有100mLMgCl2和AlCl3的混合液，其中cMg2＝02molL，cCl＝13molL，要使
＋－
Mg2完全转化为MgOH2且与Al3恰好分离，至少需要2molLNaOH溶液的体积为
＋＋

A．80mLC．120mL
B．100mLD．110mL
＋＋－＋
解析：溶液中阳离子为Mg2、Al3，阴离子只有Cl。根据电荷守恒：2×02＋3×cAl3＝13cAl3＝03molL。要使Mg2和Al3恰好分离，即Mg2转化MgOH2，而生成的
＋＋＋＋
AlOH3又恰好溶解。
NaOH＝2
Mg2＋4
Al3＝2×002＋4×003＝016mol
＋＋

016molV＝＝＝008L。c2molL答案：A8．下列各组物质，不能按bca“→”表示反应一步完成所示关系转化的是选项ABCDaAl2O3AlCl3AlMgCl2bNaAlO2AlOH3AlOH3MgOH2cAlOH3NaAlO2Al2O3MgO
解析：Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和适量的稀盐酸反应生成AlOH3，
fAlOH3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3和氨水反应生成AlOH3，AlOH3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成AlOH3，C不符合；MgCl2和NaOH反应生成MgOH2，MgOH2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。答案：C9．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是r