，恢复到原状态放热QkJ，则1mol甲烷即16g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热16QkJ，因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4g2O2gCO2g2H2Ol时，负极肼失去电子，电极反应式为N2H44OH－4eN2↑4H2O。（3）反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，这说明石墨电极附近有氢氧根产生，因此该电极是氢离子放电，即该电极是阴极，则铁是阳极，M是正极，N是负极，乙烧杯中铜电极是阴极，石墨电极是阳极，溶液中的氢氧根放电，所以乙烧杯中石墨电极附近pH值变小。
－－
－
△H－16QkJmol。
－1
（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。肼N2H4一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电
7
f通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），由于电解产物是铜、氧气和硫酸，则若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入氧化铜或碳酸铜，答案选AC。（4）根据装置图可知a通入的是甲醇，该电极是负极，电极反应式为CH3OH6e＋H2O＝CO2↑＋6H。b通入的是氧气，电极反应式为O2＋4e＋4H＝2H2O，所以当电池中有1mole发生转移时，左侧消耗16mol水，右侧产生05mol水，则左右两侧溶液的质量之差为16mol×18gmol＋05mol×18gmol＝12g。
＋－

＋
27答案：14分，每空2分（1）13145kJmol；（2）①2COO2②Ce2（C2O4）3

2CO2；
2CeO24CO↑2CO2↑；③HIO3；3528；（3）a；HCOOH2e
CO22H．
解析：（1）已知：①C（s）O2（g）CO（g）△H111035kJmol1
②2H2O（l）2H2（g）O2（g）△H25716kJmol
11
③H2O（l）H2O（g）△H3440kJmol
则：反应C（s）H2O（g）CO（g）H（可以是①②×③得到，所以△H4①②×③（11035kJmol2g）
1
）（5716kJmol）×440kJmol13145kJmol，故答案为：13145kJmol；
1
1
（2）①160℃、CuOCeO2作催化剂时，CO优先氧化为二氧化碳，方程式为2COO2
2CO2，故
答案为：2COO2
2CO2；
②灼烧草酸铈Ce2（C2O4）3，分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，即Ce2（C2O4）32CeO24CO↑2CO2↑，故答案为：Ce2（C2O4）32CeO24CO↑2CO2↑；
③CuOCeO2催化剂催化性能最好，即化学反应速率最快，据图象知道当HIO3加入时，催化性能最好，催化剂为CuOCeO2，HIO3120℃时，CO的转化率是80，气体混合物流速为1800mLh；体积分数为：098的CO，则反应1小时后CO的体积为×1800×1×098×803528，故答案为：HIO3；3528；
1
3在燃料点池中，氢离子移向正极b极，所以a是负极，在负极上发生燃r