本空3分）（3）变浅（4）DAB（5）（本空3分），其余每空2分
6
f【解析】（4）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D；A．增大N2O4的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则cNO2cN2O4值变小，正确；B．向混合气体中通入NO2，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则cNO2cN2O4值变小，正确；C．使用高效催化剂，平衡不移动，则cNO2cN2O4值不变，错误；D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则cNO2cN2O4值变大，错误；故答案为：D；AB；（5）当升高温度，化学反应速率增大，到达平衡所需时间减小，平衡向正反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60℃曲线为
25、13分（最后一空3分，其余2分）（1）ad（2）103（3）①因KHNO2KCH3COOH说明HNO2的酸性强，等物质的量浓度的HNO2溶液和＋CH3COOH溶液相比较，HNO2溶液的cH大，与NaHCO3溶液的反应速率较快，②（4）18
【解析】（1）根据CH3COOH
－＋
CH3COOH，向醋酸溶液中加入少量的CH3COONa晶体，导致CH3COO的浓度
＋
－

－
升高，平衡逆向移动，溶液在H浓度降低PH升高，醋酸的电离程度减小，溶液中的离子浓度增大，温度不变，c（OH）．cHKw不变，选ad；（2）能水解的盐促进水的电离，25℃时，010molLNa2CO3溶液中的OH都是由水电离得到，该溶液的pH11，OH10molL，则溶液中由水电离出的c（OH）为10molL。（3）①化学反应速率的快慢取决与H浓度的大小，根据KHNO2KCH3COOH说明HNO2的酸性强，等物质的量浓度的HNO2溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2溶液的cH大，与NaHCO3溶液的反应速率较快；②根据题意充分反应后，两溶液分别是醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液，根据越弱越水解，醋酸酸性小于亚硝酸，所以亚硝酸钠水解能力弱，NO2浓度减小的少，所以充分反应后．两溶液中c（CH3COO）小于cNO2
－＋＋－
1
－
3
－
3
1

－

－＋
（4）cCH3COOcCH3COOHKaCH3COOHH18×101018
5
6
26、13分（1）CH4g2O2g＝CO2g2H2Ol△H－16QkJmol1（3分）－－（2）N2H44OH－4eN2↑4H2O（3分）（3）变小AC（4）12g（3分）
【解析】（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后r