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本空3分)(3)变浅(4)DAB(5)(本空3分),其余每空2分
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f【解析】(4)平衡常数只受温度影响,要增大该反应的K值,应改变温度使平衡向正反应方向移动,该反应正反应是吸热反应,故应升高温度平衡向正反应移动,平衡常数k增大,所以要增大该反应的K值,可采取的措施为D;A.增大N2O4的起始浓度,达到平衡时,压强增大,与原平衡相比,平衡逆移,则cNO2cN2O4值变小,正确;B.向混合气体中通入NO2,达到平衡时,压强增大,与原平衡相比,平衡逆移,则cNO2cN2O4值变小,正确;C.使用高效催化剂,平衡不移动,则cNO2cN2O4值不变,错误;D.该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡正移,则cNO2cN2O4值变大,错误;故答案为:D;AB;(5)当升高温度,化学反应速率增大,到达平衡所需时间减小,平衡向正反应方向移动,所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少,60℃曲线为
25、13分(最后一空3分,其余2分)(1)ad(2)103(3)①因KHNO2KCH3COOH说明HNO2的酸性强,等物质的量浓度的HNO2溶液和+CH3COOH溶液相比较,HNO2溶液的cH大,与NaHCO3溶液的反应速率较快,②(4)18
【解析】(1)根据CH3COOH
-+
CH3COOH,向醋酸溶液中加入少量的CH3COONa晶体,导致CH3COO的浓度




升高,平衡逆向移动,溶液在H浓度降低PH升高,醋酸的电离程度减小,溶液中的离子浓度增大,温度不变,c(OH).cHKw不变,选ad;(2)能水解的盐促进水的电离,25℃时,010molLNa2CO3溶液中的OH都是由水电离得到,该溶液的pH11,OH10molL,则溶液中由水电离出的c(OH)为10molL。(3)①化学反应速率的快慢取决与H浓度的大小,根据KHNO2KCH3COOH说明HNO2的酸性强,等物质的量浓度的HNO2溶液和CH3COOH溶液相比较,HNO2溶液的cH大,与NaHCO3溶液的反应速率较快;②根据题意充分反应后,两溶液分别是醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液,根据越弱越水解,醋酸酸性小于亚硝酸,所以亚硝酸钠水解能力弱,NO2浓度减小的少,所以充分反应后.两溶液中c(CH3COO)小于cNO2
-++-
1

3

3
1



-+
(4)cCH3COOcCH3COOHKaCH3COOHH18×101018
5
6
26、13分(1)CH4g2O2g=CO2g2H2Ol△H-16QkJmol1(3分)--(2)N2H44OH-4eN2↑4H2O(3分)(3)变小AC(4)12g(3分)
【解析】(1)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧后r
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