＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋490kJmol②CH3OH（g）＋12O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－1929kJmol下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为1929kJmolB．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）＋12O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞1929kJmol20、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Z
、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度2＋2＋2＋的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）2＋－A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2e＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等2＋2＋C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Z
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt二、填空题（6小题，共60分）21、（8分）（1）常温下，某溶液中由水电离出的cH10molL，则该溶液的pH可能为；若某溶液pH4，则该溶液中由水电离出的cH可能为
13＋＋13－1－
。
2某温度时，水的离子积KW1×10，则该温度略不计），若所得混合液的pH＝2，则ab
25℃（填“＞”、“＜”或“”），若。CO2（g）H2（g）
将此温度下pH＝11的氢氧化钠溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合（混合后溶液体积的变化忽
22、（8分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）H2O（g）△H＜0，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）2molL，c（H2O）3molL，达到平衡时CO的转化率为60，则在该温度下，该反应的平衡常数K。（填“是”与“否”），（2）在相同温度下，若起始时c（CO）1molL，c（H2O）2molL，反应进行一段时间后，测得H2的物质的量浓度为05molL，则此时该反应是否达到平衡状态
f此时v（正）
v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。，（填“增大”“减小”或“不变”，下同）该反。
（3）若降低温度，该反应的K值将应的化学反应速率将
23、（12分）钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下。阅读下述流程，完成下列填空：
（1）操作（I）中Fe的作用是，该过程中所发生的离子反应方程式为。（2）操作（II）中冷却的目的是。（3）用FeSO4固体配制其溶液的正确方法是：。（4）将高压水蒸气通入溶液2的作用是___。其离子方程式为：。（5）由TiO2可经过反应④、⑤制取单质Ti，已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝r