－3935kJmol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566kJmolTiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）；ΔH＝141kJmol则TiO（＋2Cl（＋2C（s）＝TiCl（＋2CO（g）ΔH＝。2s）2g）4s）反应⑤中Ar气的作用是。24、（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。阳离子阴离子H、Na、Al、Ag、Ba
－－2－322－
OH、Cl、CO3、NO3、SO4
－
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式；；
（3）若25℃时C、E溶液PH4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子
f浓度的
倍；。
（4）将等体积、等物质的量浓度的C溶液和A溶液混合，反应后溶液中的一价（1和1）离子浓度由大到小的顺序为
25、（12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中BaOH2
H2O的含量。Ⅰ称取样品3500g；Ⅱ将样品溶解后，完全转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀；Ⅲ移取1000mL样品溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙试液，用01000molL盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）。按上述操作方法再重复2次；（1）根据步骤Ⅲ填空：①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由_________色变成_________色③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中BaOH2
H2O的含量________填“偏大”、“偏小”或“无影响”④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中BaOH2
H2O的含量________填“偏大”、“偏小”或“无影响”⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积__________填“偏大”、“偏小”或“无影响”（2）滴定结果如下表所示：标准溶液的体积mL滴定待测溶液的体积次数mL滴定前刻度滴定后刻度110001182118210002002199310000202020则3500g样品中BaOH2的质量为（3）另取3500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2180g。则BaOH2
H2O中的
；试样中BaOH2
H2O的质量分数为26、（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如r