ScOH11、如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为01molL，工作一段时间后，测得导线上通过018mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是A．产生气体的体积①＞②B．溶液pH的变化①增大②减小C．电极上析出固体物质的质量①＞②D．电极反应式：①中阳极：4OH4e2H2OO2↑②中负极：2H2eH2↑12、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到056L气体，阴极得到112L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知溶液可能是A．NaOH溶液B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．KNO3溶液13、已知100℃时，水的pH6。此时某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，且ab13，酸碱溶液混合后溶液呈中性，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是A．V110V2B．V210V1C．V12V2D．V22V1

14、下列与实验相关的叙述正确的是A．将MgCl2溶液小心蒸干后能得到MgCl26H2O晶体。B．原电池中，不管是何种电解质溶液，都可以选用含有琼胶的饱和氯化钾溶液的盐桥来提高电池效率。C．可选用碱式滴定管来精确量取一定体积的Na2CO3溶液。D．酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗。15、将2amolL的CH3COOK溶液与amolL的盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A、cCH3COOcClcHcCH3COOHB、cCH3COOcClcCH3COOHcHC、cCH3COOcClcHcCH3COOHD、cCH3COOcClcCH3COOHcH16、某温度下，将少量锌粒分别加到足量的体积相等的pH3的盐酸和醋酸中，下列说法中不正确的是A．反应开始时产生氢气的速率相等B．在盐酸中加入少量的醋酸钠固体，可以减慢反应速率但不影响产生氢气的总量C．反应前分别加水将盐酸和醋酸稀释至体积为原来的10倍，开始时产生氢气的速率盐酸比
f醋酸快D．反应结束时产生氢气的体积相等17、已知同温下，KspAgClKspAgBr。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为A．只有AgBr沉淀生成B．产生的AgCl与AgBr沉淀的物质的量相等C．产生的AgBr沉淀更多D．产生的AgCl沉淀更多18、分别在cH1×10molL的酸溶液和cOH1molLNaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸C．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大D．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积小19、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）＋H2O（g）r