初中化学常见气体的性质、制取和用途
一、物理性质O2色态味密度溶解性略大于空气不易难H2密度最小的气体CO2常温时都是无色无味气体大于空气能略小于空气难小于空气极难
H2CO
可以与碱溶液反应CH4可燃性
CaOH2＋CO2CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
点燃
澄清石灰水往往用来鉴别是否含有CO2；NaOH溶液往往用来吸收CO2。
点燃
CO
2H2O2CuO＋H2
△
2H2O；2CO＋O2
2CO22Fe＋3H2O2Fe＋3CO2
补充：1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。2、固态CO2称为干冰，易升华。二、化学性质气体C＋O2
点燃
Cu＋H2O；Fe2O3＋3H2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO
△
还原性
CuO＋CO
△
高温
CO除以上性质外，还具有毒性。CH4
化学性质
CO2
可燃性
在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；放热；生成具有刺激性气味的气体。在空气中燃烧产生黄色火焰；放热；产生大量白烟。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上出现水雾。燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
CH42O2
点燃
CO22H2O
三、制法1、反应原理气体
△
S＋O2
点燃
SO2
反应原理
2KM
O4K2M
O4＋M
O2＋O2↑
M
O2△
催化剂
反应物状态固体固体固液固液固液
反应条件加热加热常温常温常温
4P5O23Fe2O2
点燃
2P2O5Fe3O42MgO2H2O
O2
2KClO32H2O2
2KCl＋3O2↑2H2O＋O2↑
点燃
O2
氧化性
助燃性
2MgO22H2O2
点燃
H2CO2
Z
＋H2SO4Z
SO4＋H2↑CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
点燃
2、发生装置：选择依据反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）
CH42O2
点燃
CO22H2O
点燃
C2H5OH＋3O2
2CO2
＋3H2O缓慢氧化不燃烧也不支持燃烧可以与水反应
H2O＋CO2H2CO3
固体加热型支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化。
3、收集装置：
固液常温型
CO2
f冶炼金属CH4燃料五、综合应用1、气体的鉴别气体排水法向上排空气法向下排空气法4、操作步骤及注意事项加热KM
O4或KClO3与M
O2的混合物制氧气的操作步骤（1r