2008高考化学分类解析——原子结构元素周期律
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2008高考化学分类解析－原子结构元素周期律高考化学分类解析－
1．（08海南卷）HBr分子的电子式为（）
解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。答案：A。2．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（A．SiO2CaClC．CsClSiO2CBr4CF2B．SiO2CsClD．CF4CF4CBr4）
CBr4CF4
CBr4CsClSiO2
解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。答案：A。3．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（．．A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12）
解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成Mg3N2。答案：D。4．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于AB
分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构。）
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答案：B。
5．（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了
深入研究。下列关于202Pt的说法正确的是（
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）
A．B．C．D．
202Pt78202Pt78202Pt78202Pt78
和198Pt的质子数相同，互称为同位素
78
和198Pt的中子数相同，互称为同位素
78
和198Pt的核外电子数相同，是同一种核素
78
和198Pt的质量数不同，不能互称为同位素
78
解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。答r