考点5
物质结构和元素周期律
1、（2012北京高考9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr32C．还原性：As＞S＞C1D酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：（1）明确同一周期、同一主族元素性质的递变性及。（2）掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。（3）单质的还原性（氧化性）越强，对应简单阳离子（阴离子）的氧化性（还原性）越弱。【解析】选C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置：
A项，原子半径As＞Br＞PA错误；B项，氧化性Cl＞Br＞As，热稳定性：HC1＞HBr＞AsH3此B项错误；C项，氧化性Cl＞S＞（P）＞As，对应阴离子的还原性As3＞S2＞C1，，C项正确；D项，氧化性S＞P＞As，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错误。
2、（2012大纲版全国卷10）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为A．AlB．PC．ArD．K【解题指南】解答本题时应掌握物质结构和元素周期律的相关知识。【解析】选D。选项具体分析结论AAl离子与钙离子的核外电子排布不相同Ａ错误B磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径Ｂ错误CＡｒ原子与钙离子的核外电子排布相同Ｃ不符合题意D钾离子与钙离子的核外电子排布相同，且其半径小Ｄ项正确于负二价硫离子的半径
3、（2012福建高考8）8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位
置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是．．．A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．原子半径：TQRD．含T的盐溶液一定显酸性TQ
RW
【解题指南】解答本题时应先找出突破口，然后根据它们在周期表中的相对位置，判断各元素是什么，结合选项综合判断。本题的突破口是“T所处的周期序数与族序数相等”。
【解析】选D，根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强。N元素的非金属性比
fSi的强，所以NH3比SiH4稳定，A选项正确；S元素的非金属性比Si的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B选项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al＞Si＞P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径r