案：A6．（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。答案：B7．（08海南卷）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。1属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________填两种化合物的化学式。2属于稀有气体的是___________填元素符号，下同；3形成化合物种类最多的两种元素是____________________；4第三周期中，原子半径最大的是稀有气体除外______________；5推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________填化学式。答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。
f2008高考化学分类解析——原子结构元素周期律
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2）He、Ne、Ar。3）C、H。4）Na。5）NH3；SiH4。8．（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（①热稳定性：H2O＞HF＞H2S③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4A．①③B．②④）②原子半径：Na＞Mg＞O④结合质子能力：OH＞CH3COO＞ClC．①④D．②③

解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。答案：B。9．（08江苏卷）A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为2）B的氢r