molL2mi
＝04molLmi
。2根据上述浓度变化的比例关系得x＝4。3因为转化率为变化量比初始量。A的转化率＝04molL1molL×100＝40B的转化率＝02molL2molL×100＝10，所以A的转化率与B的转化率之比为40∶10＝4∶1。4该反应在密闭容器中进行，反应前后气体分子数不同，所以压强不变可以作为判断平衡的依据，A正确；该反应前后气体体积是改变的反应，正反应进行过程中，由于产生了固体，气体的质量减小，所以正反应使气体的密度减小，当气体密度不变时可说明反应达到平衡状态，B正确；该反应是前后气体的分子数不同的反应，正反应气体的质量减小，所以正反应气体的平均相对分子质量减小，当气体的平均相对分子质量不变时，可说明反应达到平衡状
－1－1－1－1
3
f态，C正确；A的消耗速率与B的消耗速率之比始终是2∶1，所以不能作为平衡的判据，D错误。答案：104molLmi
2434∶14ABC
1．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是A．碘化氢的生成速率大于其分解速率B．碘化氢的生成速率等于其分解速率C．加催化剂不会影响达到平衡的时间D．升高温度可以加快平衡状态的到达
H2＋I2反应进行分解正反应吸热，
解析：把纯碘化氢气体装入密闭容器中，当系统趋向平衡时，反应向正反应方向进行，HI的生成速率小于其分解速率，A、B项错误；加催化剂可使反应速率加快，能缩短到达平衡的时间，C项错误；升高温度，反应速率加快，可缩短到达平衡的时间，D项正确。答案：D2．一定条件下，对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg，若X、Y、Z的起始浓度分别为
c1、c2、c3均不为零，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01molL－1、03molL－1、
008molL，则下列判断不合理的是A．c1∶c2不能确定B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．028molLc1＋c2＋c3056molLD．c1的取值范围为0c1014molL
－1－1－1－1

解析：达到平衡时cX∶cY＝1∶3，而转化的c′X∶c′Y＝1∶3化学计量数之比，则c1∶c2＝1∶3，A错；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B正确；采用极限法分析，若完全从反应物开始浓度和为056molL，若完全从生成物开始，此时浓度和即Z的浓度为028molL，故028molLc1＋c2＋c3056molL，C正确；因各物质浓度均不为0，c1的最大极限值为014molL，故0c1014molL，D正确。答案：A3．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2Ag＋Bs能表明反应已达到平衡状态的是①混合气r