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第二节弱电解质的电离盐类的水解
第2课时盐类的水解
★【课前学案导学】■精准定位学习目标导航1了解盐类水解的原理。2了解盐类水解的主要因素。3通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。■自主梳理基础知识导航一、盐溶液酸碱性的理论分析1强碱弱酸盐水解，溶液呈_______性，pH_____7。原因：__________________________，从而使溶液中的____降低，水的电离平衡______移，____增大，结果c（OH）____c（H）。2强酸弱碱盐水解，溶液呈______性，pH___7。原因：__________________________，从而使溶液中的_______降低，水的电离平衡_____移，________增大，结果c（OH）____c（H）。3强酸强碱盐不水解，c（OH）__c（H），溶液显___性。二、盐类水解的定义和实质
1定义：____________________________，叫做盐类的水解。
2实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了_______，促进了水
的电离。3结果：破坏了__________________________的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
4盐类水解的条件：（1）__________________________；（2）__________________________。
问题思考1？试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。三、盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般
不写“”或“”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中
不写“”号，而写“
”号。
表示方法：强酸弱碱组成的盐，______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝
______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠____________、___________________。问题思考2？对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度好和盐溶液中生成的弱电解质溶液的变化一致吗？
自主梳理参考答案一、1、碱弱酸根离子和水电离出来的H离子结合生成弱酸c（H）右c（OH）2、酸弱碱阳离子和水电离出来的OH离子结合生成弱碱c（OH）右c（H）3、中
★【课二堂、探1、究在导溶学液】中盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应
2、水的电离平衡
3、H或OH浓度
1
4、（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。
三、阳Al33H2O
Al（OH）33H弱酸根CO32H2O
HCO3OH、HCO3H2O
H2CO3OH

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探究一：盐类水解规律及影响因素1盐类水解的实质：弱电解质的生成，破坏了水的电r