度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH3g＋CO2g。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2vNH3＝vCO2B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变解析：2vNH3＝vCO2未体现正逆的关系，A错误；密闭容器中总压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，B正确；因为反应物是固体，所以整个密闭容器中混合气体的平均摩尔质量是个定值，始终不变，C错误；因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2∶1，即氨气的体积分数不变，D错误。答案：B7．在200℃时，将amolH2g和bmolI2g充入到体积为VL的密闭容器中发生反应：I2g＋H2g2HIg。
1反应刚开始时，由于cH2＝________，cI2＝________，而cHI＝________，所以化学反应速率v正最________，而v逆最________为零。2随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2________，
cI2________，而cHI________，从而化学反应速率v正________，而v逆________。
3当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外
2
f界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。解析：此反应是由正反应方向去建立化学平衡状态，开始时反应物浓度最大，v正也最大，生成物浓度最小，v逆也最小；随着反应进行，反应物浓度减小，v正也减小，生成物浓度增大，v逆也增大；当进行到v正＝v逆时，各物质浓度保持不变，反应达到此条件下的最大限度，即化学平衡状态。答案：1molL
aV
bmolL0大小V
增大
2减小减小增大减小3相等保持不变
8．2018南昌市第二中学月考恒温恒容下，将2molA气体和4molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2Ag＋Bg得平衡时A为12mol，C的浓度为08molL。1从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。2x＝________。3A的转化率与B的转化率之比为________。4下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1解析：根据题意知2Ag＋Bg初始量molL变化量molL平衡量molL
－1－1－1－1
xCg＋2Ds，2mi
达平衡，测
xCg＋2Ds
1
20
0
0402080406180804
－1
1从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为v＝cΔt＝08r