还原电子转移途径不同
反应，借助于两个电极，通过导线
产生电流的一个装置。
练习请你先在图上标出电子的
流动方向和电流方向同时标明正学生练习、回答。
负极再写出电极反应式和总反应
式。（见课件）
归纳一般来说，活动性相对较强
的金属做负极，和电解质溶液发生
氧化还原反应，正极材料本身并未
发生变化。
拓展请结合组成原电池的条件，学生练习
将氧化还原反应：FeCu2Cu
Fe2设计成一个原电池。
结束语人们利用原电池原理，已经研制出学生倾听、体会。了多种电池，如干电池、蓄电池、氢氧燃烧电池、银锌电池。总之，人类已经无法离开电池，但原电池的形成也给我们生产、生活带来了不利的一面，如每年由于原电池反应而腐蚀掉的金属约占金属年产量的１／３，有关这些内容我们将在下节课中进一步了解他们。小结按板书内容，归纳本节课的回忆、总结知识要点。
培养学生的总结、归纳能力。理解原电池的实质。
进一步掌握正负极的判断和电极反应式的书写。
培养学生对知识的理解和应用能力。
让学生感受化学给人类带来的进步和文明，培养学生用辨证的思维分析问题，同时为下节课做下铺垫。巩固知识
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布置作业1、（必做题）课后习题：
一、l、3、4二、l、2、32、（选做题）调查生活、生产中常用原电池的种类、及人们对废电池的处理情况，并写出一份书面调查报告。
作业
巩固对本节内容的理解和记忆。
板书设计：
第二单元原电池的工作原理
1、原电池：化学能转变为电能的装置叫原电池2、组成原电池的条件：
①有两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极②电极插入电解质溶液中③形成闭合的回路3、原电池的原理：负极（锌片）：Z
－2eZ
2（氧化反应）正极（铜片）：2H2eH2↑（还原反应）总反应是式：Z
2HZ
2H2↑（氧化还原反应）4、组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极②电极插入电解质溶液中③形成闭合的回路
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