上面的实验情况分析，要能够产生电流形成原电池条件是什么？板书2、形成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极②电极插入电解质溶液中③形成闭合的回路练习下列哪些装置能产生电流形成原电池？（见课件）
②Z
Fe（酒精）……学生归纳，并不断补充完善。
学生练习
培养学生的总结、归纳能力。
掌握形成原电池的条件。
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过渡掌握了形成原电池的条件，接下来我们要分析电流是怎样产生的呢？在回答上述问题之前，我们再来仔细观察一下Z
Cu
（H2SO4）原电池的实验现象。
演示1、将锌片插入稀硫酸中2、将铜片插入稀硫酸中3、将铜片、锌片均插入稀
硫酸中
设疑Z
Cu（H2SO4）原电池装
置中铜片上的气体是怎样产生的？1、铜片上的气泡是什么气体？2、在产生氢气之前，溶液中的氢元素以什么形式存在？3、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？补充：锌片表面仍有大量气泡的原因：由于锌片的不纯，在锌片内部构成了无数个微小的原电池所致。
过渡我们知道，锌比铜活泼，锌失电子，通过导线传递到铜片上。我们能否根据电子的流动方向来判断此装置的正极和负极？（画草图，标出电子的流向、电流方向、正极和负极）
学生思考
学生观察并回答实验现象：1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应3、铜片也上有气泡。（锌片上也有气泡）学生回答：1、氢气2、氢离子3、甲：电子应是铜失去的，因为气泡是在铜片上产生的。若是锌失去电子，气泡应该出现在锌片上，怎么会在铜片上出现气泡呢？
乙：电子应是锌失去的，因为锌比铜活泼，易失去电子。锌片失去的电子可以通过导线传递到铜片上，溶液中的氢离子在铜片上得到电子，产生氢气。
进一步明确电子的移动方向与电流方向的关系。
引导学生思考，培养学生观察能力、表达能力。与原电池的实验现象作对比，引起学生积极思考。学生思考、回答，教师给予正确的评判和解释
得出正确结论：锌片为负极，铜片为正极
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板书3原电池的原理：
负极（锌片）较活泼：电子流出，学生回答、记录。
Z
－2eZ
2（氧化反应）
正极（铜片）较不活泼：电子流入，总反应方程式为：
2H2eH2↑（还原反应）
Z
2HZ
2H2↑
引导写出铜锌原电池的总反应
式，并比较其与锌片直接跟稀硫酸
反应有何异同。
总反应方程式相同
分析原电池就是一个氧化r