元素中寻找化学反应的催化剂
8．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu8H2NO33Cu22NO↑4H2O
B．H2SO4溶液与BaOH2溶液混合出现浑浊：HOHBa2SO42BaSO4↓H2O
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca22HCO32OHCaCO3↓CO322H2O
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al33OH
AlOH3↓
9①⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
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2
f主要化合价原子半径
m
10152
10186
20160
20074
下列说法中不．正．确．的是A①的单质加热时能与氧气化合B②的单质常温下可与水剧烈反应C③与⑥可以形成离子化合物D非金属性④⑤
10某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
10071
1、70099
较多气泡
下列说法不．正．确．的是A②中的大量气泡主要成分是氧气
B③中溶液变红，说明有碱性物质生成C④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D⑤中M
O2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度11下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
实验目的
实验操作及现象
A检验Na2SO3溶液是否向Na2SO3溶液中加入BaNO32溶液，出现白色沉淀，
变质
再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
C证明碳的非金属性强于硅
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10的H2O2溶液，溶液立即变蓝色将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊
D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KM
O4溶液中，溶液紫色褪去
12碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
H2O
H2SO4
SO2
I220℃～100℃
H2SO4HI
反应器
分离器
I2
HI500℃
H2
膜反应器
下列说法正确的是A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率
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3
fC该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2H22H2SO42HI
13一定温度下，向10mL040molL1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生
成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3H2O2
2Fe2O2↑2H，②H2O22Fe22H
2H2O2Fe3，
反应过程中能量变化如右下图所示。下列说法不．正．确．的是
tmi

0
2
4
6
VO2mL
0
99172
224
A．0～6mi
的平均反应速率：vH2O2333×102molL1mi
1B．Fe3的作用是增大过氧r