正确；D如果溶液中溶质只有氯化铵，溶液显酸性，当溶液显碱性时，氨气一定过量，存在cNH4cClcOHcH关系，D正确；综上所述，本题选B。【点睛】如果为氯化铵溶液，溶液显酸性，所以溶液中各离子浓度大小关系为：cClcNH4cHcOH；如果为氯化铵和一水合氨的混合液，呈中性，则溶液中各离子浓度大小关系为：cClcNH4cOHcH，呈碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为：cNH4cClcOHcH，所以判断离子浓度大小关系要依据具体情况进行分析。9常温下，将01molL1盐酸溶液与006molL1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A17B20C120D124【答案】C【解析】试题分析：常温下，将01molL的氢氧化钠与006molL硫酸溶液等体积混合硫酸过量，则反应后溶液中cH＋＝006×2－012001molL－1，所以溶液的pH＝2，故选项B正确。考点：考查pH的计算等知识。
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10某芳香烃的分子式为C7H8，它的一氯代物有（）A4种B5种C6种D7种【答案】A【解析】
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【详解】某芳香烃的分子式为C7H8，结构简式为
，核磁共振氢谱有4种峰，如图：
，所以它的一氯代物有4种；
综上所述，本题选A。11下列说法或表示法正确的是（）A已知C石墨，sC金刚石，sΔH0，则金刚石比石墨稳定B己知2Cs2O2g2CO2gΔH1；2CsO2g2COgΔH2，则ΔH1ΔH2C在稀溶液中：HOHH2OΔH573kJmol1，若将含05molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于573kJD101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式可以表示为：2H2gO2g2H2OlΔH2858kJmol1【答案】C【解析】【详解】A物质所含能量低的较稳定，石墨转化成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定，A错误；B相同物质的量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，但是由于ΔH0，所以ΔH1ΔH2，B错误；C酸碱中和放热浓硫酸遇水还放热，所以C中放出的热量数值大于573kJ，C正确；D2g氢气是1mol，且放热反应的ΔH0，所以D中的ΔH应为5716kJmol，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热是个常量，为573kJ，但弱酸或弱碱参加的中和反应的中和热低于这个值，浓硫酸和强碱反应的中和热高于这个值。12一定温度下，在某容积一定的密闭容器中，建立下列化学平衡：CsH2OgCOgH2g。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A体系的压强不再发生变化Bvr