正COv逆H2C1molHH键断裂的同时断裂2molHO键
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D生成
molCO的同时消耗
molH2O【答案】D【解析】【详解】A、因为是容积不变的密闭容器中该反应为反应前后气体的总量不相等的反应，所以体系的压强不再发生变化能确定达平衡状态故A不符合；B、根据反应可以知道v正COv逆H2正逆反应速率相等，可以说明反应到达平衡故B不符合；C、1molHH键断裂的同时断裂2molHO键断裂2molHO键同时生成1molHH键说明反应到达平衡故C不符合；D、根据反应可以知道生成
molCO的同时消耗
molH2O反应正向进行不能说明反应到达平衡故D符合；综上所述，本题选D。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答当反应达到平衡状态时正逆反应速率相等各物质的浓度、百分含量不变以及由此衍生的一些量也不发生变化解题时要注意选择判断的物理量随着反应的进行发生变化当该物理量由变化到定值时说明可逆反应到达平衡状态。13某温度下，某反应达平衡时平衡常数KcCcDcAcB。恒容时，温度升高，C的物质的量浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变ΔH0B恒温恒容时，增大体系压强，cD一定增大C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式可能为AgBgCgDg【答案】D【解析】【详解】由化学平衡常数的表达式可知该反应的方程式为AgBgCgDg，温度升高，C的浓度减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH0，A项错误、D项正确；恒温恒容下，因该反应为等体积反应，向反应中通入和反应无关的气体，虽然增大压强，但对该反应的平衡无影响，D的浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。综上所述，本题选D。
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14反应2NO2g
N2O4gΔH57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体
积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为（）
AA、C两点气体的颜色：A深，C浅BA、C两点的反应速率：ACCA、C两点气体的平均相对分子质量：ACD由状态A到状态B，可以采用降温的方法【答案】D【解析】【分析】A、增大压强，体积缩小，气体浓度增大；
B、压强增大化学反应速率会加快；C、根据气体的平均相对分子质量Mm
，结合A、C两点都在等温线上C的压强大增大压强化学平衡正向移动C点时气体的物质的量小来回答；D、压强相同升高温度，化学平衡逆向移动NO2的体积分数增大A点NO2的体积分数大；【详解】A、A、C两点温度相同r