可知a为负极，b为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，A项，a为CH4，b极消耗掉O2，排出N2，故b为空气，故A项正确；B项，原电池中，熔融金属氧化物中的O2向负极移动，故B项正确；C项，电解质为熔融的金属氧化物，需要高温条件，故C项错误；
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D项，燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质，正极反应式为：O24e2O2，故D项正确；综上所述，本题选C。【点睛】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。7向1molL1的KAlSO42溶液中滴入BaOH2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（）AAl3和AlOH3BAlOH3CAlO2DAlO2和AlOH3【答案】C【解析】【分析】当KAlSO42与BaOH2按照11完全反应：BaOH2KAlSO4223AlOH3BaSO412K2SO416Al2SO43，根据方程式计算出生成沉淀质量；当KAlSO42与BaOH2按照12完全反应：2BaOH2KAlSO422BaSO4KAlO22H2O，根据方程式计算出生成沉淀质量；根据两种情况下，判断出沉淀质量最大时，铝元素的存在状态。【详解】假设溶液的体积为1L，则1molL1的KAlSO42溶液的物质的量为1mol；当KAlSO42与BaOH2按照11完全反应：BaOH2KAlSO4223AlOH3BaSO412K2SO416Al2SO43，生成沉淀质量为：23×781×233285g；当KAlSO42与BaOH2按照12完全反应：2BaOH2KAlSO422BaSO4KAlO22H2O，生成沉淀质量为2×233466g；所以向1molL1的KAlSO42溶液中滴入BaOH2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为AlO2，C正确；综上所述，本题选C。8将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的为（）A当溶液中cClcNH4时，该溶液一定呈中性B当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，cClcNH4C当溶液中cClcNH4cHcOH时，可能是盐酸过量D若溶液中cNH4cClcOHcH时，一定是氨气过量【答案】B【解析】
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【详解】A根据电荷守恒可知：cClcOHcNH4cH，当cClcNH4时，cOHcH，该溶液一定呈中性，A正确；B当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，因为生成物氯化铵水解显酸性，根据电荷守恒：cClcOHcNH4cH可知cOHcH，所以cClcNH4，B错误；C如果是氯化铵溶液：铵根离子少量水解溶液显酸性，所以：cClcNH4cHcOH，当盐酸和氯化铵的混合液中，也可能存在cClcNH4cHcOH关系，Cr