沉淀溶解平衡学案（11级14区）
【学习目标】1、通过阅读课本，掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。2、通过拓展练习，用沉淀溶解平衡解决实际问题。一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2和I速率相等时，固体的质量的速率与PbI2固体，得到的
A、①②③④
B、①②④③
C、①③②④
D、④③①②
2、沉淀溶解平衡的影响因素：将CaOH2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：CaOH2sCa2aq2OHaq试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响Ca2的浓CaOH2度Ksp的
溶液的变化平衡移mCaOH2固PH操作加入少量的水加热加少量CaOH2加入少量CaCl2【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向。当时，Ksp数值____________的外）度②加入少量水，沉淀溶解平衡向固体的质量会动体
____，这样就
达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称（2）Ksp只与____________有关，而与，并不改
_____无关，溶液中离子浓度的变化只能使变（3）Ksp反映了___________________
___移动（
除
移动，溶液中离子浓
难溶电解质，在水中的溶解能力越强。练习1、下列关于溶度积的说法正确的是A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml01molL盐酸；③5ml
1
③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向）的质量会④加入少量的该固体，平衡二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出AmB
（s）的溶解平衡方程式：其Ksp表示式为____________。若QcKsp，则则；若QcKsp，则_移动，离子浓度
______移动，固体
（
；；其浓度商Qc的表达式为；若QcKsp，。
05molL食盐溶液；④10ml
1
02molL氯化钙
1
溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag浓度由大到小的排列顺序是（）
2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断★练习4、将等体积的4×103molL1AgNO3溶液和4×103molL1K2CrO4溶液
f混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）90×1012mol3L3）_______（填“是”或“否”）原因是_____________________________________________【小结】使一种离子沉淀完全的方法是3、沉淀的转化沉淀转化的实质是________________________________。通常，一种沉淀可转化成_______________的沉淀，两种难溶物的__________r