高三化学一轮复习导学案
沉淀溶解平衡班级
组别
姓名
【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做
【课前导学】
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2和I
体的质量
，得到
的速率与PbI2固体
的速率相等时，固
____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶
解平衡，其平衡常数称
（2）Ksp只与
____________有关，而与
_____无关，溶液中离
子浓度的变化只能使
，并不改变
（3）Ksp反映了
。当
___________________
时，Ksp数值
____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
练习1、下列关于溶度积的说法正确的是（）
A、溶度积大的化合物溶解度肯定大
B、不同温度的碘化银的溶度积不同
C、溶度积只与难溶电解质的性质有关
D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积
练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml01molL1盐酸；
③5ml05molL1食盐溶液；④10ml02molL1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，
此时所得各溶液中Ag浓度由大到小的排列顺序是（
）
A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②
2、沉淀溶解平衡的影响因素：将CaOH2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：
CaOH2s
Ca2aq2OHaq试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响
溶液的变化平衡移动操作
mCaOH2固体
PH值
Ca2的浓CaOH2的Ksp度
加入少量的水
加热
加少量CaOH2加入少量CaO
1
【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向
__________移动（
除外）
②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度
固体的质量会
③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向
______移动，固体的质量会
④加入少量的该固体，平衡
_移动，离子浓度
练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
写出AmB
（s）的溶解平衡方程式：
；
其Ksp表示式为
；其浓度商Qc的表达式为
____________。
若QcKsp，则
；若QcKsp，r