________差别越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2、Hg2、Pb2的废水，常用的沉淀剂有___________________________________【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释Z
S是怎样转化成CuS的？并写出转化的反应方程式_________________________________________________★【思考2】水垢的重要成分是______________，除去水垢的方法是（用化学方程式表示）____________________________________________。请解释锅垢是怎样形成的用离子方程式表示___________________________________________________________________________练习5、常温下将一定量的CO2通入NaOH中二者恰好完全反应得到只含一种溶质A的溶液且PH＞7向该溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀BB不可用作钡餐若误用了B可用5的钠盐溶液C处理请回答：1用离子方程式表示A溶液PH＞7的原因2用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因3用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因【跟踪练习】1、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
提示：BaSO4s
Ba2aq＋SO42aq的平衡
常数Ksp＝cBa2cSO42，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：BaOH2固体Ba2aq2OHaq向此种悬浊液中加入（）
少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是A、溶液中钡离子数目减小C、溶液中氢氧根离子浓度增大
B、溶液中钡离子浓度减小D、pH减小
3、硫酸锶SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
2A．温度一定时，KspSrSO4随cSO4的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时KspSrSO4最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
f沉淀溶解平衡学案答案【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）沉积溶解不再减小PbI2的饱和溶液溶度积常数或溶度积Ksp2难溶电解质的性质和温度沉淀的量使平衡移动溶度积3难溶电解质在水中的溶解能力化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同越大练习1、B练习2、B2、溶液的变化操作右左平衡移动的方向CaOH2固体的质溶液的PH量减小增加增加增加不变减小不变减小
【小结】增大能和它生成沉淀的离子浓度3、沉淀的转化沉淀溶解平衡的移动更难溶溶解能力FeS、M
S、H2S、Na2S、NaHS、NH42S【思考1r