于NO2的量与题设和结果均无关，将（1）式×3和（2）式×2合并，可得方程式（3）为4NO3O22H2O4HNO3。（3）式明显地提供了混合气体与剩余气体之间的体积关系。当NO和O2等体积（等物质的量）混合时，O2必然过量。利用上述（3）式，假设4体积NO和4体积O2混合，完全反应后，必剩余1体积O2。即剩余气体的体积只能占原总体积的18。得答案为C。总结：总结：此题为一常规题，在此提出便于学生掌握其方法。例题3例题3：铵盐受热分解的过程就是铵根离子（NH4）把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的热稳定性由强到弱的顺序为，理由是。方法：方法：根据信息类推。捷径：捷径：本题的“热稳定性”是指酸根离子接受NH4释放出一个H，生成卤化氢和NH3的过程。该反应越容易发生，此铵盐越稳定。又酸根离子半径越小，结合H能力越强，则盐就越不稳定。以此其热稳定性顺序为：NH4INH4BrNH4ClNH4F。总结：该题解答的关键在于正确运用所给信息，再根据所学知识进行推理、分析、判断，总结：从而得出正确结论。又如：已知2NO2H2OHNO3HNO2，结合已有知识推断，下列结论中正确的是（）①HNO2比HNO3更不稳定②HNO2的分解产物为NO和H2O③HNO2的分解产物为NO2、NO和H2OA．只有①B．①②C．①③D．②③答案应选C。本题极易错答为根据非金属性FClBrI来判断热稳定性为NH4FNH4ClNH4BrNH4I。错答的原因是将铵盐的热稳定性与气态氢化物的稳定性混为一谈。例题4例题4：设NO2和O2混合气体中，NO2的体积百分含量为x，取50mL量筒盛满该混合气体并倒立于水中，足够时间后量筒内剩余气体VmL，试作V随x变化图象，并利用该图象，求若最终剩余气体10mL，原混合气体中NO2的体积百分比可能是多少？方法：方法：根据反应式：3NO2H2O2HNO3NO，4NO2O22H2O4HNO3。首先找出起点x0、拐点完全反应的点，x80和终点x100，然后以点带面，通过三点作出连线即得图象，再通过图象分析混合气体中NO2的体积百分比。捷径：捷径：根据上述反应，列表求值。xV050800100167
以x为横坐标，V为纵坐标建立坐标系，找出并顺次连接以上各点，所得图象即为所求。
VmL50
A10
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过V10作x轴的平行线，交图象于A、B两点，其相应横坐标依次为64和92。以此得答案为：若最终剩余10mL气体，r