原混合气体中NO2为64或92。总结：总结：图象中三点的分析，是解答该题的重点，部分考生由于对点分析欠缺而出错。例题5：把Cu片投入到盛有过量浓HNO3的烧瓶中，使它充分反应。将产生的气体导入容器A内，反应后的溶液倒入蒸发皿内小心蒸干，再把固体全部转移到试管中，加热使它完全分解。假设将分解的气体也收集到A容器内，然后将A倒立在水槽中，待反应停止后，测得此容器内剩余气体0448L（标准状况）。求参加反应的Cu的质量（假设收集气体过程中无其他气体进入容器内，且A容器恰好集满）。提示：Cu（NO3）2分解生成CuO、NO2和O2方法：方法：根据题意，发生的化学反应方程式为Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO2↑2H2O2Cu（NO3）2△2CuO4NO2↑O2↑4NO2O22H2O4HNO3，3NO2H2O2HNO3NO其中CuNO3）（全部被水吸收，最后剩余的0448L2分解产生的NO2与O2物质的量之比为41，气体为NO，是Cu与浓HNO3反应产生的NO2转化而来的。可直接根据NO的体积，计算Cu的质量。捷径：捷径：3Cu～6NO2～2NO3×64g2×224Lm（Cu）0448Lm（Cu）192g总结：总结：最后剩余的气体应为NO，不能误认为是NO2，应考虑NO2溶于水转化为NO。剩余气体与Cu（NO3）2无关是简捷求解本题的关键。此题也可通过得失电子守恒求解。例题6例题6：某工厂由NH3制取硝酸铵。在氧化炉中，NH3有31损失，在以后氮氧化合物转化为硝酸的过程中，氮元素的利用率是95，最后将硝酸与氨化合，氨又损失31，现有1950kgNH3，可制取NH4NO3多少千克？方法：方法：这里NH3的反应分两路，一路是NH3→NO→NO2→HNO3，另一路是NH3与硝酸化合，问题在于两路中氮元素的损失率不同。因此首先要求出1950kgNH3在两路中的合理分配问题，然后再根据任一路线求出NH4NO3。捷径：捷径：根据题意，NH3参与的反应，可表示如下：
NONH3NO2HNO3NH4NO3
设用于制HNO3的NH3为akg，用于与HNO3化合的NH3为（1950a）kg。为充分利用NH3，应有：a×（131）×95（1950a）×（131）解之得：a1000kg即1950kgNH3中有1000kg用于制取HNO3。根据此过程即可计算NH4NO3的产量为：1000×（131）×95×80174332（kg）（式中80与17分别为NH4NO3和NH3的摩尔质量）。总结：总结：将两路过程通过图示进行分解，既方便明了，又提高了解题的速率。例题7例题7：取三份15mL002molL的石灰水，均加入002molL的H3PO4溶液，恰好完全反应，分别生成Ca3PO42、CaHPO4、Ca（H2PO4）2，所需加入的H3PO4溶液体积比为多少？
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