的化学式可表示为CoNH3xClyxy均为正整数。例题6：为确定x和y的值取两份质量均为02140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定生成AgCl沉淀共消耗240mL0100molL的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗240mL0200molLHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。本题可能用到的原子量：H10N140Cl355Co589方法：方法：利用原子个数守恒及质量守恒求解。捷径：捷径：设用
表示物质的量m表示质量。则：
NH30200×240×103480×103molmNH3480×103×170816×102g
Cl0100×240×103240×103molmCl240×103×355852×102gm钴离子02140816×102852×102472×102g

钴离子
NH3
Cl163该化合物的化学式为CONH36Cl3总结：总结：分清反应过程中各种物质间量的关系，是运用守恒法解题的前提。金钥匙：金钥匙：例题1例题1：在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO，N2O22NO；△H0。据此有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失。事实证明此说法不对，其主要原因可能是A．常温常压下NO分解速率很慢B．空气中NO迅速变为NO2而不分解C．空气中O2与N2浓度高，不利于平衡向左移动D．废气排出压力减小，不利于平衡左移方法：方法：从速率、平衡及后续反应综合分析。捷径：捷径：污染不会自行消失，说明NO很难分解成N2和O2，其原因有A、B、C，而主要原因则由NO分解成N2和O2与NO转化成NO2的速率决定。温度降低后，NO分解很慢，而其转化成NO2的速率却很快。故正确答案为A、B。总结：总结：该题不少考生错误认为：根据勒沙特列原理，增大反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，以此其主要原因可能是C。出错的原因是未能对题中温度降低进行深入思考之故。例题2一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，例题2：充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A．14B．34C．18D．38
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方法：方法：此题为循环反应，可通过合并方程式后再分析。捷径：捷径：本题涉及的化学方程式为：方程式（1）2NOO22NO2↑方程式（2）3NO2H2O2HNO3NO↑。如果此时纠缠NO或NO2的局部反应，按常规的关系式法求解，计算十分繁杂。相反，若此时将两步反应合并求解，计算十分简便。由r