意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：CuO2HClCuCl2H2O；Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O
Z
O2HNO3Z
NO32H2O
定义
酸性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物。
碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物。
化学性质
大多数可与水反应生成酸：CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4
酸性氧化物碱→盐水CO2CaOH2CaCO3↓H2O
不是复分解反应
少数可与水反应生成碱：Na2OH2O2NaOHK2OH2O2KOHBaOH2OBaOH2CaOH2OCaOH2碱性氧化物酸→盐水Fe2O36HCl2FeCl33H2O
是复分解反应
（4）酸溶液与碱的反应（又称为中和反应）酸碱→盐水
（5）酸溶液与某些盐反应酸溶液盐→新酸新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸碳酸盐→新盐水二氧化碳
如：CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑；Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2↑；
５
fK2CO32HNO32KNO3H2OCO2↑；MgCO3CH3COOHCH3COO2MgH2OCO2↑；B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀如：HClAgNO3AgCl↓HNO3；BaCl2H2SO4BaSO4↓2HCl补充：Cl及SO42的检验A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl。B．向待测溶液中加入BaNO32溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42。二．常见的碱
实验内容
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水物理性质的比较
名称化学式颜色状态气味溶解性
实验现象
氢氧化钠氢氧化钙
氨水
NaOH白色
CaOH2白色
NH3H2O无色
片状固体粉末状固体
液体
无味
无味
有氨臭气味
易溶
微溶
易溶
俗称
烧碱、火碱苛性钠
熟石灰消石灰

固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个
氢氧化钠、氨水
现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二
露置在空气中发生的变化
氧化碳而质变，生成碳酸钠。
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
烧碱在水中的溶解情况
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴加石灰水1．有关碱的一些性质比较
出现蓝色沉淀CuSO4CaOH2CuOH2↓CaSO4↓
烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
2．碱的r