共同性质
６
f由于碱电离后都能生成OH，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）：如：NaOHNaOH；NH3H2ONH4OH；（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红。（2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物）碱溶液非金属氧化物→盐水如：2NaOHCO2Na2CO3H2O；CaOH2SO2CaSO3↓H2O；（3）与酸溶液的反应
碱酸→盐水（4）能与某些盐反应
碱溶液盐溶液→新盐新碱如：CuSO42NaOHNa2SO4CuOH2↓CaOH2Na2CO32NaOHCaCO3↓3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：ABCDADCB表示。特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
§73几种重要的盐
一、盐1盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）2酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CuOH2↓FeOH3↓MgOH2↓BaCO3↓CaCO3↓3盐的化学性质：
７
f（1）盐金属→新盐新金属在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比
它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：
Z
CuSO4Z
SO4Cu
Cu2AgNO32AgCuNO32
（2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：CuSO4CaOH2CuOH2↓CaSO4Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑
复分解反应发生的条件：
a有沉淀生成；b有气体放出；c有水生成；d如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。二、几种常见的盐
1氯化钠（NaCl）在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
2碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
（4）Na2CO32HCl2NaClCO2↑H2O
3碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）r