（3）强氧化性，腐蚀性与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu2H2SO4（浓）△CuSO4SO2↑H2O
３
f又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把
水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向
四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，
最后用35的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
4．酸的化学性质
（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
实验内容
稀硫酸
现象与结论稀盐酸
稀硝酸
镁条、锌粒表面出现大
注意：硝酸（包括浓
将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中
量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。铜片表面没有明显变
现象与稀硫酸相似
硝酸和稀硝酸）与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有
化。
强氧化性。
铁锈逐渐消失，溶液逐
酸溶液分别于生锈渐变黄。过量的酸与铁
现象与稀硫酸相似
的铁钉反应
钉反应，可能会有大量
的气泡
酸溶液与石灰石作用
石灰石表面有大量的石灰石表面有大量气泡，一会儿就马上停的气泡冒出止
现象同稀盐酸相似
总结：酸所具有的共同特点：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
４
f（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液（氢前）金属→盐溶液氢气
注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放
热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
如：Z
2HClZ
Cl2H2↑；FeH2SO4FeSO4H2↑（3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）
酸溶液金属氧化物→盐溶液水
注r