的应用
A、电解饱和食盐水（氯碱工业）⑴反应原理
阳极：2Cl2eCl2↑阴极：2H2eH2↑
总反应：2NaCl2H2O电解H2↑Cl2↑2NaOH
⑵设备（阳离子交换膜电解槽）
①组成：阳极Ti、阴极Fe
②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。
图201
⑶制烧碱生产过程（离子交换膜法）
①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂NaR
②电解生产主要过程（见图201）：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。阴极H放电，破坏了水的电离平衡，使OH浓度增大，OH和Na形成NaOH溶液。
B、电解冶炼铝
⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF63NaAlF63
（B）、氧化铝：铝土矿N过aO滤H→NaAlO2过CO滤2→AlOH3△→Al2O3
⑵原理
阳极阴极
2O2－－4eO2↑Al3＋3eAl
总反应：4Al36O2ˉ电解4Al3O2↑
⑶设备：电解槽（阳极C、阴极Fe）因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：CO2→COCO2，故需定时补充。
C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理：阳极Z
－2eˉZ
2阴极Z
22eˉZ
⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H和OHˉ一般不起反应。⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：使Z
2离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥”。
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