1．原电池和电解池的比较：
装置
原电池
实例
原电池和电解池
电解池
原理
使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化
电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化
电池。
学能的装置叫做电解池。
①电极：两种不同的导体相连；形成条件②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
由电极本身性质决定：
由外电源决定：
电极名称正极：材料性质较不活泼的电极；
阳极：连电源的正极；
负极：材料性质较活泼的电极。
阴极：连电源的负极；
电极反应电子流向
负极：Z
2eZ
2（氧化反应）正极：2H2eH2↑（还原反应）负极→正极
阴极：Cu22eCu（还原反应）阳极：2Cl2eCl2↑（氧化反应）电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向正极→负极
电源正极→阳极；阴极→电源负极
能量转化化学能→电能
电能→化学能
应用
①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别
化学腐蚀
电化腐蚀
一般条件
金属直接和强氧化剂接触
不纯金属，表面潮湿
反应过程
氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀
有无电流
无电流产生
有电流产生
反应速率
电化腐蚀＞化学腐蚀
结果
使金属腐蚀
使较活泼的金属腐蚀
3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别
电化腐蚀类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜酸性很弱或呈中性
水膜酸性较强
正极反应负极反应
O24e2H2O4OHFe－2eFe2
2H2eH2↑Fe－2eFe2
腐蚀作用
是主要的腐蚀类型，具有广泛性
发生在某些局部区域内
4．电解、电离和电镀的区别
电解
电离
电镀
条件
受直流电作用
受热或水分子作用
受直流电作用
阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动，无明用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实质
两极发生氧化还原反应显的化学变化
实例
CuCl2
电解

Cu＋Cl2
CuCl2Cu22Clˉ
阳极Cu－2eCu2阴极Cu22eCu
关系
先电离后电解，电镀是电解的应用
5．电镀铜、精炼铜比较
f电镀铜
形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀
液必须含有镀层金属的离子
电极反应
阳极Cu－2eCu2阴极Cu22eCu
溶液变化电镀液的浓度不变
6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：
电解质溶液
阳极r