．2014浙江自选模块，15232维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
以下关于维生素B1的说法正确的是________。A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键D．该物质易溶于盐酸
C．该物质的熔点可能高于NaCl
3维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。A．离子键、共价键C．氢键、范德华力答案2BD3DB．离子键、氢键、共价键D．离子键、氢键、范德华力
4．2014安徽理综，252用“”或“”填空：第一电离能Si____S答案解析离子半径O____Na
2－
＋
熔点NaCl____Si
酸性H2SO4____HClO4
同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、
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半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s3p、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。O2－与Na＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。5．2013江苏，21A35已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电
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子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。3Z的氢化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________________________________________________________________。5X的氯化物与氨水反应可形成配合物XNH34Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为__________。答案解析3水分子与乙醇分子之间形成氢键516mol或16×602×1023个X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。Y核外电子排布式为
1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。（3）在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。（5）Z
NH34中Z
与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。6．2013山东理综，324若BCl3与XY
通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是________。答案解析X由于在BCl3中B原子无r